ID#6352 HSC Chemistry 1st MCQ (Jessore 2025)
MS Word Writing Guide
১.
প্রথমে উপরের COPY বাটনে ক্লিক করুন।
২.
MS Word-এ গিয়ে Ctrl + V দিয়ে পেস্ট করুন।
৩.
সমীকরণটি সিলেক্ট করে কিবোর্ডে Alt + = চাপুন।
Shortcut: Alt and equal key
৪.
এরপর ডানদিকের ড্রপডাউন থেকে Professional সিলেক্ট করলেই গণিত সুন্দর দেখাবে।
একটি চিত্র যেখানে অষ্টতলীয় যৌগে d6 আয়নের জন্য d-অরবিটালের ক্রিস্টাল ফিল্ড স্প্লিটিং দেখানো হয়েছে। d-অরবিটালগুলি eg (উচ্চ শক্তি) এবং t2g (নিম্ন শক্তি) নামক দুটি সেটে বিভক্ত। eg সেটে দুটি ডিজেনারেট অরবিটাল এবং t2g সেটে তিনটি ডিজেনারেট অরবিটাল রয়েছে। চিত্রে t2g অরবিটালে 4টি ইলেকট্রন (একটি অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন এবং দুটি অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন) এবং eg অরবিটালে 2টি ইলেকট্রন (প্রতিটি eg অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন) দেখানো হয়েছে। t2g এবং eg স্তরের মধ্যে একটি শক্তি পার্থক্য (ΔE) নির্দেশ করা হয়েছে। চিত্রের নিচে লেখা আছে 'অবস্থান্ত ধাতু (2+) আয়ন এর (অষ্টতলীয় যৌগ)'।
উদ্দীপকের অরবিটালের স্প্লিটিং এর জন্য কোন শক্তি কাজ করে?
উদ্দীপকের অরবিটালের স্প্লিটিং এর জন্য কোন শক্তি কাজ করে?
ক) বিকর্ষণ
খ) আকর্ষণ
গ) হ্যানাভার
ঘ) ঘূর্ণন
ক
ব্যাখ্যা
ক্রিস্টাল ফিল্ড তত্ত্ব অনুসারে, কেন্দ্রীয় ধাতব আয়ন এবং লিগ্যান্ডগুলির মধ্যে ইলেকট্রোস্ট্যাটিক বিকর্ষণের কারণে d-অরবিটালের বিভাজন ঘটে। লিগ্যান্ডগুলি ধাতব আয়নের দিকে আসার সময়, ধাতুর d-ইলেকট্রন এবং লিগ্যান্ডের লোন পেয়ার ইলেকট্রনের মধ্যে বিকর্ষণ হয়। এই বিকর্ষণের ফলে d-অরবিটালগুলির শক্তি সমান থাকে না, বরং এগুলি উচ্চ এবং নিম্ন শক্তি স্তরে বিভক্ত হয়, যাকে ক্রিস্টাল ফিল্ড স্প্লিটিং বলে। অষ্টতলীয় ক্ষেত্রে, $d_{x^2-y^2}$ এবং $d_{z^2}$ (eg) অরবিটালগুলি লিগ্যান্ডের দিকে নির্দেশিত হওয়ায় বেশি বিকর্ষণ অনুভব করে, তাই তাদের শক্তি বৃদ্ধি পায়। অপরদিকে, $d_{xy}$, $d_{xz}$, এবং $d_{yz}$ (t2g) অরবিটালগুলি লিগ্যান্ডের অক্ষ বরাবর না হওয়ায় কম বিকর্ষণ অনুভব করে, ফলে তাদের শক্তি হ্রাস পায়। এটিই অরবিটাল বিভাজনের মূল কারণ।
Resource Details
| Exam | HSC |
| Subject | Chemistry 1st paper |
| Chapter | 2 |
| Board | Jessore |
| Year | 2025 |
Discussion — HSC Chemistry 1st MCQ (Jessore 2025)
No discussion yet. Be the first to post a comment!