ID#6272 HSC Chemistry 1st MCQ (Comilla 2025)
MS Word Writing Guide
১.
প্রথমে উপরের COPY বাটনে ক্লিক করুন।
২.
MS Word-এ গিয়ে Ctrl + V দিয়ে পেস্ট করুন।
৩.
সমীকরণটি সিলেক্ট করে কিবোর্ডে Alt + = চাপুন।
Shortcut: Alt and equal key
৪.
এরপর ডানদিকের ড্রপডাউন থেকে Professional সিলেক্ট করলেই গণিত সুন্দর দেখাবে।
পূর্ণ $3s$ অরবিটালের শেষ ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট কোনটি?
ক) $n=3, l=0, m=0, s=-\frac{1}{2}$
খ) $n=3, l=0, m=0, s=+\frac{1}{2}$
গ) $n=3, l=1, m=0, s=+\frac{1}{2}$
ঘ) $n=3, l=1, m=-1, s=-\frac{1}{2}$
ক
ব্যাখ্যা
একটি ইলেকট্রনের অবস্থান এবং শক্তি চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা বর্ণনা করা হয়: প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ($n$), অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ($l$), চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা ($m_l$) এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা ($m_s$)। $3s$ অরবিটালের জন্য: ১. প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা $n = 3$ (কারণ এটি ৩য় শক্তিস্তরের অরবিটাল)। ২. অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা $l = 0$ (কারণ এটি একটি $s$ অরবিটাল; $s$-এর জন্য $l=0$, $p$-এর জন্য $l=1$, $d$-এর জন্য $l=2$ ইত্যাদি)। ৩. চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা $m_l = 0$ (কারণ $l=0$ হলে $m_l$ এর একমাত্র সম্ভাব্য মান হলো 0)। ৪. একটি পূর্ণ $s$ অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন থাকে। পাউলির বর্জন নীতি অনুসারে, এই দুটি ইলেকট্রনের স্পিন বিপরীত হয়। সাধারণত, প্রথম ইলেকট্রনের স্পিন $m_s = +1/2$ এবং শেষ ইলেকট্রনের স্পিন $m_s = -1/2$ ধরা হয়। সুতরাং, পূর্ণ $3s$ অরবিটালের শেষ ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট হলো $n=3, l=0, m_l=0, s=-1/2$।
Resource Details
| Exam | HSC |
| Subject | Chemistry 1st paper |
| Chapter | 2 |
| Board | Comilla |
| Year | 2025 |
Discussion — HSC Chemistry 1st MCQ (Comilla 2025)
No discussion yet. Be the first to post a comment!