একটি ইলেকট্রনের অবস্থান এবং শক্তি চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা বর্ণনা করা হয়: প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ($n$), অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ($l$), চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা ($m_l$) এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা ($m_s$)। $3s$ অরবিটালের জন্য: ১. প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা $n = 3$ (কারণ এটি ৩য় শক্তিস্তরের অরবিটাল)। ২. অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা $l = 0$ (কারণ এটি একটি $s$ অরবিটাল; $s$-এর জন্য $l=0$, $p$-এর জন্য $l=1$, $d$-এর জন্য $l=2$ ইত্যাদি)। ৩. চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা $m_l = 0$ (কারণ $l=0$ হলে $m_l$ এর একমাত্র সম্ভাব্য মান হলো 0)। ৪. একটি পূর্ণ $s$ অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন থাকে। পাউলির বর্জন নীতি অনুসারে, এই দুটি ইলেকট্রনের স্পিন বিপরীত হয়। সাধারণত, প্রথম ইলেকট্রনের স্পিন $m_s = +1/2$ এবং শেষ ইলেকট্রনের স্পিন $m_s = -1/2$ ধরা হয়। সুতরাং, পূর্ণ $3s$ অরবিটালের শেষ ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট হলো $n=3, l=0, m_l=0, s=-1/2$।