ID#4994 Chemistry 1st CQ (Chittagong 2023)
MS Word Writing Guide
১.
প্রথমে উপরের COPY বাটনে ক্লিক করুন।
২.
MS Word-এ গিয়ে Ctrl + V দিয়ে পেস্ট করুন।
৩.
সমীকরণটি সিলেক্ট করে কিবোর্ডে Alt + = চাপুন।
৪.
এরপর ডানদিকের ড্রপডাউন থেকে Professional সিলেক্ট করলেই গণিত সুন্দর দেখাবে।
(i) $H_2SO_4 + H_2O_2 + KMnO_4 \rightarrow O_2 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
(ii) $KClO_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + KCl$
(ii) $KClO_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + KCl$
ক) কাইরাল কার্বন কাকে বলে?
খ) রেসিমিক মিশ্রণ আলোক নিষ্ক্রিয় কেন? ব্যাখ্যা করো।
গ) উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটির জারণ-বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়ার সাহায্যে সমতা করো।
ঘ) (i) নং ও (ii) নং বিক্রিয়ায় STP তে 50L করে অক্সিজেন তৈরি করতে একই পরিমাণ $H_2O_2$ এবং $KClO_3$ প্রয়োজন হবে কি? উদ্দীপকের আলোকে বিশ্লেষণ করো।
ব্যাখ্যা
ক) কাইরাল কার্বন কাকে বলে?
যে কার্বন পরমাণুর চারটি যোজনীতে চারটি ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু বা মূলক যুক্ত থাকে, তাকে কাইরাল বা অপ্রতিসম কার্বন পরমাণু বলে।
খ) রেসিমিক মিশ্রণ আলোক নিষ্ক্রিয় কেন? ব্যাখ্যা করো।
রেসিমিক মিশ্রণ হলো একটি আলোক সক্রিয় যৌগের দুটি দর্পণ প্রতিবিম্ব বা এনানসিওমারের (d ও l) সমমোলার মিশ্রণ। d-সমাণু তলসমবর্তিত আলোকে নির্দিষ্ট কোণে ডানদিকে ঘুরালে, l-সমাণু ঠিক সমপরিমাণ কোণে বামদিকে ঘুরায়। এর ফলে মিশ্রণটির নিট বা মোট ঘূর্ণন শূন্য হয়। তাই রেসিমিক মিশ্রণ কোনো আলোকীয় সক্রিয়তা দেখাতে পারে না, অর্থাৎ এটি আলোক নিষ্ক্রিয়।
গ) উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটির জারণ-বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়ার সাহায্যে সমতা করো।
বিক্রিয়া: $\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}_2 + \text{KMnO}_4 \rightarrow \text{O}_2 + \text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$
আয়নিক রূপ: $\text{MnO}_4^- + \text{H}_2\text{O}_2 + \text{H}^+ \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O}$
জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া:
$\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{O}_2 + 2\text{H}^+ + 2e^-$ [গুণক: 5]
বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া:
$\text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O}$ [গুণক: 2]
সমতাকরণ:
$2\text{MnO}_4^- + 5\text{H}_2\text{O}_2 + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 5\text{O}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$
(আণবিক সমীকরণ: $2\text{KMnO}_4 + 5\text{H}_2\text{O}_2 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 5\text{O}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$)
ঘ) (i) নং ও (ii) নং বিক্রিয়ায় STP তে 50L করে অক্সিজেন তৈরি করতে একই পরিমাণ $H_2O_2$ এবং $KClO_3$ প্রয়োজন হবে কি? উদ্দীপকের আলোকে বিশ্লেষণ করো।
STP তে $50 \text{ L}$ অক্সিজেনের মোল সংখ্যা, $n = \frac{50}{22.4} \approx 2.232 \text{ mol}$।
১. (i) নং বিক্রিয়া থেকে ($\text{H}_2\text{O}_2$):
বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, $5 \text{ mol } \text{O}_2$ উৎপাদনে প্রয়োজন $5 \text{ mol } \text{H}_2\text{O}_2$ (অনুপাত ১:১)।
সুতরাং, $2.232 \text{ mol } \text{O}_2$ এর জন্য প্রয়োজন $2.232 \text{ mol } \text{H}_2\text{O}_2$।
ভর, $W_{\text{H}_2\text{O}_2} = 2.232 \times 34 = 75.888 \text{ g}$।
২. (ii) নং বিক্রিয়া থেকে ($\text{KClO}_3$):
বিক্রিয়া: $2\text{KClO}_3 \rightarrow 3\text{O}_2 + 2\text{KCl}$
$3 \text{ mol } \text{O}_2$ উৎপাদনে প্রয়োজন $2 \text{ mol } \text{KClO}_3$।
সুতরাং, $2.232 \text{ mol } \text{O}_2$ এর জন্য প্রয়োজন $= \frac{2}{3} \times 2.232 = 1.488 \text{ mol } \text{KClO}_3$।
ভর, $W_{\text{KClO}_3} = 1.488 \times 122.5 = 182.28 \text{ g}$।
বিশ্লেষণ: যেহেতু $75.888 \text{ g } \text{H}_2\text{O}_2$ এবং $182.28 \text{ g } \text{KClO}_3$ সমান নয়, তাই একই পরিমাণ অক্সিজেন তৈরিতে এদের একই পরিমাণ প্রয়োজন হবে না।
Resource Details
| Subject | Chemistry 1st paper |
| Chapter | 3 |
| Board | Chittagong |
| Year | 2023 |
Discussion — Chemistry 1st CQ (Chittagong 2023)
No discussion yet. Be the first to post a comment!