ID#4369 Higher Math 2nd MCQ (Comilla 2025)

পাউলির বর্জন নীতি অনুসারে, একটি পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা ($n, l, m_l, m_s$) কখনও এক হতে পারে না। এর ফলস্বরূপ, একটি অরবিটালে সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, যাদের স্পিন বিপরীতমুখী হবে। হাইড্রোজেন (H) পরমাণুতে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন ($1s^1$) থাকে। যেহেতু এখানে ইলেকট্রন জোড় বাঁধার প্রশ্নই ওঠে না, তাই পাউলির বর্জন নীতিটির 'বর্জন' বা 'exclusion' অংশটি সরাসরি হাইড্রোজেনের ভূমি অবস্থায় প্রযোজ্য হয় না। অন্যান্য মৌলগুলিতে (He, Li, Be) একাধিক ইলেকট্রন থাকায়, অরবিটালে ইলেকট্রন জোড় বাঁধার ক্ষেত্রে পাউলির নীতি সুস্পষ্টভাবে প্রযোজ্য এবং পালিত হয়। তাই, তুলনামূলকভাবে হাইড্রোজেন এই নীতির সম্পূর্ণ প্রভাব প্রদর্শন করে না।