অক্সিজেন পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা ৮। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p^4$। অষ্টম ইলেকট্রনটি $2p$ অরবিটালে প্রবেশ করে। $2p$ অরবিটালের জন্য প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা $n=2$ এবং অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা $l=1$। হুন্ডের নীতি অনুসারে, প্রথমে প্রতিটি $p$ অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন একই স্পিনে প্রবেশ করে ($m_l=-1, 0, +1$ এর জন্য)। এরপর চতুর্থ ইলেকট্রনটি (যা অষ্টম ইলেকট্রন) প্রথম অরবিটালে বিপরীত স্পিনে প্রবেশ করে। তাই, অষ্টম ইলেকট্রনটির জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট হলো: $n=2, l=1, m=-1, s=-\frac{1}{2}$।