প্রদত্ত সারণী থেকে, Y হলো পর্যায় 3 এবং গ্রুপ 16 এর মৌল, অর্থাৎ সালফার (S)। M হলো পর্যায় 2 এবং গ্রুপ 17 এর মৌল, অর্থাৎ ফ্লুরিন (F)। সুতরাং, যৌগটি হলো $SF_6$। সালফার হেক্সাফ্লুরাইড (SF6) অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারের সাথে 6টি ফ্লুরিন পরমাণু একক বন্ধনে আবদ্ধ থাকে। সালফারের যোজনী স্তরে 6টি ইলেকট্রন থাকে, এবং এই 6টি ইলেকট্রনই বন্ধন গঠনে অংশ নেওয়ায় কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না। ফলে সালফারের $sp^3d^2$ সংকরায়ন হয়। এই সংকরায়নের জন্য $SF_6$ অণুর জ্যামিতিক আকৃতি অষ্টতলকীয় (octahedral)। অষ্টতলকীয় আকৃতিতে বন্ধন কোণ $90^\circ$ হয়। অতএব, i এবং ii বিবৃতি দুটি সঠিক, কিন্তু iii বিবৃতিটি ($120^\circ$ বন্ধন কোণ) ভুল। তাই সঠিক উত্তর হলো 'a'।