পানিতে রূপালী হ্যালাইডগুলির ($AgF$, $AgCl$, $AgBr$, $AgI$) দ্রাব্যতা তাদের ল্যাটিস শক্তি এবং আয়নগুলির জলযোজন শক্তির উপর নির্ভর করে। $AgF$ পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় কারণ ফ্লোরাইড আয়নের আকার ছোট হওয়ায় এর উচ্চ জলযোজন শক্তি বিদ্যমান। অপরদিকে, $AgCl$, $AgBr$ এবং $AgI$ সাধারণত স্বল্প দ্রবণীয়। ফাজানের নীতি অনুসারে, অ্যানায়নের আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে সমযোজী চরিত্র বৃদ্ধি পায়। এর ফলে ল্যাটিস শক্তি বৃদ্ধি পায় এবং জলযোজন শক্তি কমে যায়, যা পানিতে দ্রাব্যতা হ্রাস করে। তাই, $AgI$ এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য $AgF$ এর চেয়ে বেশি হওয়ায় $AgF$ এর দ্রাব্যতা $AgI$ এর চেয়ে অনেক বেশি। সঠিক ক্রম হলো $AgF > AgCl > AgBr > AgI$।