প্রথমে $AgCl$ এর আণবিক ভর নির্ণয় করতে হবে। $AgCl$ এর আণবিক ভর হলো $107.87 + 35.45 = 143.32$ g/mol। দেওয়া আছে, $100$ mL দ্রবণে $1$ গ্রাম $AgCl$ দ্রবীভূত আছে। $100$ mL কে লিটারে রূপান্তর করলে হয় $0.1$ L। দ্রাব্যতা (Solubility, S) হলো মোল/লিটার এককে পদার্থের পরিমাণ। $S = \frac{\text{AgCl এর ভর}}{\text{AgCl এর আণবিক ভর} \times \text{দ্রবণের আয়তন (L)}}$। মান বসিয়ে পাই, $S = \frac{1 \text{ g}}{143.32 \text{ g/mol} \times 0.1 \text{ L}}$। হিসাব করলে পাওয়া যায় $S \approx 0.06977$ mol/L। এটি $0.069$ mol/L এর খুব কাছাকাছি।