প্রথমে 50°C তাপমাত্রায় 120gm সম্পৃক্ত দ্রবণে কত গ্রাম $NH_4Cl$ এবং কত গ্রাম জল আছে তা বের করতে হবে। 50°C তাপমাত্রায় $NH_4Cl$ এর দ্রাব্যতা 60। এর অর্থ হলো, 100 গ্রাম জলে 60 গ্রাম $NH_4Cl$ দ্রবীভূত হয়ে 160 গ্রাম সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করে। সুতরাং, 160 গ্রাম সম্পৃক্ত দ্রবণে $NH_4Cl$ আছে 60 গ্রাম এবং জল আছে 100 গ্রাম। 120 গ্রাম সম্পৃক্ত দ্রবণে $NH_4Cl$ এর পরিমাণ = $(60/160) \times 120 = 45$ গ্রাম। 120 গ্রাম সম্পৃক্ত দ্রবণে জলের পরিমাণ = $120 - 45 = 75$ গ্রাম। এবার 25°C তাপমাত্রায় 75 গ্রাম জলে কত গ্রাম $NH_4Cl$ দ্রবীভূত থাকতে পারে তা বের করতে হবে। 25°C তাপমাত্রায় $NH_4Cl$ এর দ্রাব্যতা 40। এর অর্থ হলো, 100 গ্রাম জলে 40 গ্রাম $NH_4Cl$ দ্রবীভূত থাকতে পারে। সুতরাং, 75 গ্রাম জলে $NH_4Cl$ এর দ্রবীভূত পরিমাণ = $(40/100) \times 75 = 30$ গ্রাম। কেলাসিত $NH_4Cl$ এর পরিমাণ = (50°C এ দ্রবীভূত $NH_4Cl$) - (25°C এ দ্রবীভূত $NH_4Cl$) = $45 - 30 = 15$ গ্রাম।