$\text{NaOH}$ একটি শক্তিশালী ক্ষার, যা জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণভাবে বিয়োজিত হয়। $\text{NaOH}$-এর আণবিক ভর হলো $\text{40 g/mol}$। $\text{0.4% NaOH}$ দ্রবণ মানে $\text{100 mL}$ দ্রবণে $\text{0.4 g NaOH}$ আছে। সুতরাং, $\text{1000 mL}$ বা $\text{1 L}$ দ্রবণে $\text{4 g NaOH}$ থাকবে। $\text{NaOH}$-এর মোলারিটি = (দ্রব্যের ভর / আণবিক ভর) / আয়তন (L) = $\text{(4 g / 40 g/mol) / 1 L = 0.1 M}$। যেহেতু $\text{NaOH}$ একটি শক্তিশালী ক্ষার, তাই $[ ext{OH}^-] = 0.1 \text{ M} = 10^{-1} \text{ M}$। $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] = -\log(10^{-1}) = 1$। আমরা জানি, $\text{\pH + pOH = 14}$। সুতরাং, $\text{\pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1 = 13$।