অক্সো-অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা যত বেশি হয়, অ্যাসিডের তীব্রতা তত বেশি হয়। এছাড়া, কেন্দ্রীয় পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি হলে এবং অক্সিজেনের সংখ্যা বেশি হলে অ্যাসিডের তীব্রতা বৃদ্ধি পায়। এই নীতি অনুসারে, $HClO_3$ ($Cl$ এর জারণ সংখ্যা +5) $HNO_3$ ($N$ এর জারণ সংখ্যা +5) থেকে শক্তিশালী। $H_3PO_3$ এর প্রথম বিয়োজন ধ্রুবক ($Ka1 = 1.6 \times 10^{-2}$) $HNO_2$ এর ($Ka = 4.5 \times 10^{-4}$) থেকে বেশি, তাই $H_3PO_3$ $HNO_2$ থেকে বেশি তীব্র। সঠিক ক্রম হলো $HClO_3 > HNO_3 > H_3PO_3 > HNO_2$।