ID#6369 HSC Chemistry 1st MCQ (Dhaka 2020)

$\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}$ এর দ্রাব্যতা গুণফল ($K_{sp}$) এর সমীকরণটি হলো: $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}(s) \rightleftharpoons \mathrm{Fe}^{3+}(aq) + 3\mathrm{OH}^{-}(aq)$। যদি $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}$ এর মোলার দ্রাব্যতা $s$ হয়, তবে সাম্যাবস্থায় $[\mathrm{Fe}^{3+}] = s$ এবং $[\mathrm{OH}^{-}] = 3s$ হবে। সুতরাং, $K_{sp} = [\mathrm{Fe}^{3+}][\mathrm{OH}^{-}]^3 = (s)(3s)^3 = 27s^4$। দেওয়া আছে, $K_{sp} = 4 \times 10^{-38} \mathrm{~mol}^{4} \mathrm{~L}^{-4}$। $27s^4 = 4 \times 10^{-38}$। $s^4 = \frac{4 \times 10^{-38}}{27} = 1.48148 \times 10^{-39}$। $s = (1.48148 \times 10^{-39})^{1/4} \approx 1.96 \times 10^{-10} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}$। সম্পৃক্ত দ্রবণে $\mathrm{OH}^{-}$ এর ঘনমাত্রা হবে $[\mathrm{OH}^{-}] = 3s = 3 \times (1.96 \times 10^{-10}) = 5.88 \times 10^{-10} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}$।